CIENCIAS
4º SEMESTRE LECCIÓN #22
UNIDAD
#5 UN MUNDO INTERESANTE.
LECCIÓN # 1 ELECTROQUÍMICA.
LA ELECTROQUÍMICA: Estudia procesos
en los cuales:
- Las reacciones químicas producen energía eléctrica.
- La energía eléctrica produce reacciones químicas.
En el
primer caso una reacción de redox, dispuesta de forma conveniente, puede originar
una corriente eléctrica continua en una pila electroquímica o en un acumulador.
REDOX:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Cuando la corriente eléctrica continua pasa a través
de algunas sustancias fundidas o en disolución acuosa, se producen reacciones
químicas. El proceso se conoce como electrolisis. La corriente eléctrica es
conducida por los iones presentes. El recipiente donde se produce la
electrolisis se denomina celda electrolítica.
APLICACIONES:
Pilas
y Acumuladores: Ambos dispositivos se utilizan para producir corriente
eléctrica. Las pilas se emplean en radios, linternas, relojes, calculadoras y
equipos médicos tales como los marcapasos y los desfibriladores entre otros.
Los acumuladores se emplean en baterías para vehículos, en algunos tipos de
radio y en las baterías solares. Algunos
metales como el cobre y el aluminio se purifican por electrolisis. En el afino
del cobre se utilizan ánodos de cobre impuro, cátodos de cobre puro y una sal
de cobre en disolución.
Galvanostegia: Algunos metales se
revisten de otros como la plata, el cromo, el níquel y el oro, mediante un
proceso electrolítico.
Galvanoplastia: Se pueden obtener
copias de objetos metálicos por electrólisis. El objeto del cual se quiere
obtener la copia se coloca en el cátodo.
Obtención
de algunos productos: Para obtener Na (s) se somete a electrólisis la sal NaCl
fundida. En el cátodo se obtiene el sodio sólido y el ánodo, como subproducto,
el dicloro gaseoso.
CURIOSEANDO: Los cationes y los aniones recibieron estas denominaciones porque, en los experimentos
iniciales sobre el proceso electrolítico, se observó que los primeros se
dirigían al cátodo (-) y los últimos al ánodo (+).
RECUERDA LO APRENDIDO:
- Las reacciones químicas que tienen lugar durante el funcionamiento de las pilas y en la electrólisis son de redox.
- La oxidación ocurre en el ánodo mientras que la reducción tiene lugar en el cátodo.
- En una pila la energía química se transforma en energía eléctrica. En la electrólisis la energía eléctrica se transforma en energía química.
- Una pila, durante su funcionamiento, realiza un trabajo. Para que ocurra la electrolisis hay que realizar un trabajo sobre el sistema.
- La Electroquímica se aplica en numerosos procesos de la vida, los laboratorios y la industria.
TRABAJO INDEPENDIENTE:
¿Por qué un
acumulador de plomo se comporta como una pila y como una celda electrolítica?
