CIENCIAS. ELECTROQUIMICA

CIENCIAS 4º SEMESTRE LECCIÓN #22

UNIDAD #5 UN MUNDO INTERESANTE.

LECCIÓN # 1 ELECTROQUÍMICA.

LA ELECTROQUÍMICA: Estudia procesos en los cuales:

• Las reacciones químicas producen energía eléctrica.
• La energía eléctrica produce reacciones químicas.

En el primer caso una reacción de redox, dispuesta de forma conveniente, puede originar una corriente eléctrica continua en una pila electroquímica o en un acumulador. 

REDOX:

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Cuando la corriente eléctrica continua pasa a través de algunas sustancias fundidas o en disolución acuosa, se producen reacciones químicas. El proceso se conoce como electrolisis. La corriente eléctrica es conducida por los iones presentes. El recipiente donde se produce la electrolisis se denomina celda electrolítica. 

APLICACIONES:

Pilas y Acumuladores: Ambos dispositivos se utilizan para producir corriente eléctrica. Las pilas se emplean en radios, linternas, relojes, calculadoras y equipos médicos tales como los marcapasos y los desfibriladores entre otros. Los acumuladores se emplean en baterías para vehículos, en algunos tipos de radio y en las baterías solares.  Algunos metales como el cobre y el aluminio se purifican por electrolisis. En el afino del cobre se utilizan ánodos de cobre impuro, cátodos de cobre puro y una sal de cobre en disolución.

Galvanostegia: Algunos metales se revisten de otros como la plata, el cromo, el níquel y el oro, mediante un proceso electrolítico.

Galvanoplastia: Se pueden obtener copias de objetos metálicos por electrólisis. El objeto del cual se quiere obtener la copia se coloca en el cátodo.  

Obtención de algunos productos: Para obtener Na (s) se somete a electrólisis la sal NaCl fundida. En el cátodo se obtiene el sodio sólido y el ánodo, como subproducto, el dicloro gaseoso.

CURIOSEANDO: Los cationes y los aniones recibieron estas denominaciones porque, en los experimentos iniciales sobre el proceso electrolítico, se observó que los primeros se dirigían al cátodo (-) y los últimos al ánodo (+).

RECUERDA LO APRENDIDO:

• Las reacciones químicas que tienen lugar durante el funcionamiento de las pilas y en la electrólisis son de redox.
• La oxidación ocurre en el ánodo mientras que la reducción tiene lugar en el cátodo.
• En una pila la energía química se transforma en  energía eléctrica. En la electrólisis la energía eléctrica se transforma en energía química.
• Una pila, durante su funcionamiento, realiza un trabajo. Para que ocurra la electrolisis hay que realizar un trabajo sobre el sistema.
• La Electroquímica se aplica en numerosos procesos de la vida, los laboratorios y la industria.

TRABAJO INDEPENDIENTE: 

¿Por qué un acumulador de plomo se comporta como una pila y como una celda electrolítica?